What is the time (in sec) required for deposition all the s – McqOptions

MCQOPTIONS

1.	What is the time (in sec) required for deposition all the silver present in 125mL of 1 M AgNO3 solution by passing a current of 241.25 amperes? (1F = 96500 coulombs)
A.	10
B.	50
C.	1000
D.	100
Answer» C. 1000

Discussion

No Comment Found

Related MCQs

When same quantity of electricity is passed for half an hour, the amount of Cu and Cr deposited are respectively 0.375 g and 0.30 g. Ratio of electrochemical equivalent of Cu and Cr is
When a lead storage battery is discharged
When 3.86 amperes current is passed through an electrolyte for 50 minutes, 2.4 grams of a divalent metal is deposited. The gram atomic weight of the metal (in grams) is
What is the time (in sec) required for deposition all the silver present in 125mL of 1 M AgNO3 solution by passing a current of 241.25 amperes? (1F = 96500 coulombs)
What is the quantity of electricity (in coulombs) required to deposit all the silver from 250ml of 1 M AgNO3 solution? (Ag = 108)
What is the electrochemical equivalent (in g coulomb–1) of silver? (Ag = 108; F = Faraday)
What flows in the internal circuit of a galvanic cell?
The highest electrical conductivity of the following aqueous solutions is of [AIEEE 2005]
Which of the following electrolytic solutions has the least specific conductance?[Karnataka CET 2008]
For the reduction of silver ions with copper metal the standard cell potential was found to be +0.46V at 25°C. The value of standard Gibbs energy, ΔG° wll be (F = 96500 C mol-1) [CBSE AIPMT 2010]