Explore topic-wise MCQs in SRMJEEE .

At constant temperature, when pressure is decreased average kinetic energy of gas molecules

Force exerted by a gas on unit area of container is called

Escape of gas molecules from a small hole one after other is called

An ordered, repeating three dimensional arrangement of particles makes up a

 If temperature of any gas is increased its volume

In pressure cooker pressure applied is

Boiling point is temperature at which

On applying pressure volume of gas

Position of liquid molecules are

As molecular mass of gasses increases their density

In graphite carbon atoms are arranged in layers of

1 atmospheric pressure is equal to

 Process in which vapor molecules are recaptured by molecules at liquid surface is called

Solids whose atoms arrange themselves in different forms are

If liquid is heated to increase kinetic energy then liquid will

Melting and freezing of a substance occurs as

Barometer is invented by

At mount Everest water boils at

Movement of molecules from higher concentration to lower concentration is called

On increasing temperature of amorphous solid they

 Pressure that vapors apply on surface of liquid at equilibrium is called

 Molecules of liquid which escape first have

Mathematical expression that describes Boyle's law is

 At constant pressure average kinetic energy of gas molecules increases 2 times if

Temperature at which solid starts melting is called

Conversion of a liquid to a gas at all temperatures is called

 Process in which solid changes directly in to vapors without changing in liquid state is called

Which one of the following statements is NOT true about the effect of an increase in temperature on the distribution of molecular speeds in a gas?

In two vessels of 1 L each at the same temperature 1 g of H2 and 1 g of CH4 are taken, for these

In the equation of state of an ideal gas PV = n RT, the value of the universal gas constant would depend only on

In which one of the following, does the given amount of chlorine exert the least pressure in a vessel of capacity 1 dm3 at 273K?

In order to increase the volume of a gas by 10%, the pressure of the gas should be

In a flask of ‘V’ litres, 0.2 moles of O2, 0.4 moles of N2, 0.1 moles of NH3 and 0.3 moles of He gases are present at 27°C. If total pressure exerted by these non-reacting gases is 1 atm, the partial pressure exerted by N2 gas is

If a gas expands at constant temperature, it indicates that:

A gas deviates from ideal behaviour at a high pressure because its molecules

A certain mass of a gas occupies a volume of 2 litres at STP. To what temperature the gas must be heated to double its volume, keeping the pressure constant?

A and B are ideal. The molecular weights of A and B are in the ratio of 1:4. The pressure of a gas mixture containing equal weights of A and B is P atm. What is the partial pressure (in atm) of B in the mixture?

7.5 grams of a gas occupy 5.6 litres of volume at STP. The gas is (Atomic weights of C, N and O are 12, 14 and respectively)

4 gms of an ideal gas occupies 5.6035 liters of volume at 546K and 2atm pressure. What is its molecular weight?

138 grams of ethyl alcohol is mixed with 72 grams of water. The ratio of mole fraction of alcohol to water is

10g each of CH4 and O2 are kept in cylinders of same volume under same temperatures, give the pressure ratio of two gases.

‘n’ mole of an ideal gas at temperature T (in Kelvin) occupy “V” litres of volume, exerting a pressure of ‘P’ atmospheres. What is its concentration (in mole.lit)? (R = gas constant)

Hydrogen diffuses six times faster than gas A. The molar mass of gas A is:

For one mole of an ideal gas, increasing the temperature from 10°C to 20°C ______.

Equal masses of ethane and hydrogen are mixed in any empty container at 25°C. The fraction of total pressure exerted by hydrogen is

By what ratio the average velocity of the molecule in gas change when the temperature is raised from 50 to 200°C?

At 400K temperature and 0.0821 Pressure the density of Carbon dioxide is (gm/lit)

At 400 K, the root mean square (rms) speed of a gas X (molecular weight = 40) is equal to the most probable speed of gas Y at 60 K. The molecular weight of the gas Y is

At 100K r.m.s velocity of a gas is 104 cm/sec hence at what temperature r.m.s velocity becomes 3 ×104cm/sec

According to the kinetic theory of gases, in an ideal gas, between two successive collisions a gas molecule travels