Explore topic-wise MCQs in SRMJEEE .

Benzene and toluene form nearly ideal solutions. At 20°C, the vapour pressure of benzene is 75 torr and that of toluene is 22 torr. The partial vapour pressure of benzene at 20°C for a solution containing 78 g of benzene and 46 g of toluene in torr is [AIEEE 2005]

0.5 molal aqueous solution of a weak acid (HX) is 20% ionized. If Kf for water is 1.86 K kg mol-1, the lowering in freezing point of the solution is [CBSE AIPMT 2007]

The molarity of a NaOH solution by dissolving 4 g of it in 250 ml water is [West Bengal JEE 2010]

If sodium sulphate is considered to be completely dissociated into cations and anions in aqueous solution, the change in freezing point of water 
(ΔTf), when 0.01 mol of sodium sulphate is dissolved in 1 kg of water is (Kf = 1.86 K kg mol-1) [AIEEE 2010]

On mixing, heptanes and octane form an ideal solution. At 373 K, the vapour pressures of the two liquid components (heptanes and octane) are 105 kPa and 45 kPa respectively. Vapour pressure of the solution obtained by mixing 25.0 g of heptanes and 35 g of octane will be (molar mass of heptanes = 100 g mol-1 and of octane = 114 g mol-1) [AIEEE 2010]

25.3 g of sodium carbonate, Na₂CO₃ is dissolved in enough water to make 250 ml of solution. If sodium carbonate dissociates completely, molar concentration of sodium Ion, Na⁺ and carbonate ions, CO₃^2- are respectively (Molar mass of Na_sCO₃ = 106 g mol^-1) [CBSE AIPMT 2010]

An aqueous solution is 1.00 molal in KI. Which change will cause the vapour pressure of the solution to increase? [CBSE AIPMT 2010]

A solution of sucrose (molar mass = 342 g mol-1) has been prepared by dissolving 68.5 g of sucrose in 100 g of water. The freezing point of the solution obtained will be (Kf for water = 1.86 K kg mol-1) [CBSE AIPMT 2010]

A 5% solution of cane sugar (molar mass 342 is isotonic with 1% of a solution of an unknown solute. The molar mass of unknown solute in g/mol is [AIEEE 2011]

Ethylene glycol is used as an antifreeze in a cold climate. Mass of ethylene glycol which should be added to 4 kg of water to prevent it from freezing at –6°C will be: (Kffor water = 1.86 K kg mol–1 and molar mass of ethylene glycol = 62 g mol–1) [AIEEE 2011]

58.5 gm of NaCl and 180 gm of glucose were separately dissolved in 1000 ml of water. Identify the correct statement regarding the elevation of boiling point (b.p.) of the resulting solutions. [West Bengal JEE]

Frances Descroizilles in 18th century developed

One of most common kind of titration involves exact neutralization of an alkali (-OH-) by a/an

Solution is highly concentrated when solute is in

When there is a low concentration of solute in a solution, it is known as

Only liquid metal at room temperature is

In air nitrogen gas acts as

Methanol and water are

Mass of solute dissolved in 100g of solution refers to

 In presence of crystals of solute a supersaturated solution is

Solutions that contain solid solutes in liquid solvents are called

When NaCl is dissolved in water, negative end of water molecules is attracted towards

Colloids can

Concentration of solution is the

An unsaturated solution

Molarity of solution which contains 40 g urea dissolved in 500cm³ is

 When tiny particles of a substance are dispersed through medium then mixture is called

Substance present in lesser amount in solution is

In amalgams solvent is

Concentration of a dilute solution

 In solutions particles are

Mass of NaOH present per dm³ of 0.25M NaOH solution is

Solid solutions of metals are called

 Commercially concentrated HCl is

At a particular temperature solution which cannot dissolve more solute is called

 Solubility is amount of solute dissolved in

Solution of mercury with other metals is called

A mixture that has uniform composition throughout is called

 Number of moles of solute dissolved per dm3 of solution is

Solution of copper and zinc forms

 To prepare ammonia gas, gaseous mixture of

Fog is a solution of

By passing hydrogen gas through vegetable oil, it is converted in to