In a constant volume calorimeter, 3.5 g of a gas with molec – McqOptions

MCQOPTIONS

1.	In a constant volume calorimeter, 3.5 g of a gas with molecular weight 28 was burnt in excess oxygen at 298.0 K. The temperature of the calorimeter was found to increase from 298.0 K to 298.45 K due to the combustion process. Given that the heat capacity of the calorimeter is 2.5 kJ K−1, the numerical value for the enthalpy of combustion of the gas in kJ mol−1 is [IIT JEE 2009]
A.	3
B.	7
C.	8
D.	9
Answer» E.

Discussion

No Comment Found

Related MCQs

One mole of which of the following has the highest entropy? [Karnataka CET 2008]
In which of the following process, a maximum increase in entropy is observed? [Karnataka CET 2007]
Entropy of the universe is [Karnataka CET 2007]
One mole of which of the following has the highest entropy? [Karnataka CET 2008] 
The enthalpy of vaporization of benzene is +35.3 kJ/mol at its boiling point of 80°C.The entropy change in the transition of vapour to liquid at its boiling point is ______. (in J mol−1 K−1) [Karnataka CET 2011]
Identify the correct statement from the following in a chemical reaction. [West Bengal JEE 2012]
The temperature of the system .decreases in an ______.  [Karnataka CET 2005]
Which of the following is an intensive property? [Karnataka CET 2007]
In a constant volume calorimeter, 3.5 g of a gas with molecular weight 28 was burnt in excess oxygen at 298.0 K. The temperature of the calorimeter was found to increase from 298.0 K to 298.45 K due to the combustion process. Given that the heat capacity of the calorimeter is 2.5 kJ K−1, the numerical value for the enthalpy of combustion of the gas in kJ mol−1 is [IIT JEE 2009]
The amount of heat evolved when 500 cm3 of 0.1 M HCl is mixed with 200 cm3 of 0.2 M NaOH is ______. [Karnataka CET 2010]